一、考查目標(biāo)與要求
1.理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的基本原理、酸堿解離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、原了結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵理論和配位化合物等初步知識(shí);
2.了解化學(xué)變化中物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，初步從宏觀和微觀的不同角度理解化學(xué)變化基本特征，掌握元素化學(xué)的基本知識(shí);
3.培養(yǎng)學(xué)生具有分析處理一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題的初步能力，獨(dú)立進(jìn)行無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和自學(xué)一般無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)、獲取新知識(shí)的能力。
二、考試內(nèi)容
第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
1．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念、反應(yīng)速率方程，濃度、溫度及傕化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
2.了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意頭；
3.掌握有關(guān)化學(xué)平衡及其移動(dòng)的有關(guān)計(jì)算，并能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。
第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)
1.熟練掌握弱電解質(zhì)中離子濃度的計(jì)算;
2.了解水的電離和溶液的酸堿性;
3.了解電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論;
4．掌握解離常數(shù)、稀釋定律、弱電解質(zhì)中離子濃度的計(jì)算、同離子效應(yīng)及緩沖溶液pH值計(jì)算;
5.了解不同類(lèi)型鹽類(lèi)的水解及有關(guān)計(jì)算;
6.了解影響鹽類(lèi)水解的因素;
7.掌握難容電解質(zhì)的溶解度及溶度積的換算;
8.了解同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響;
9．掌握溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解；
第六章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
10.了解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。
第四章氧化還原反應(yīng)
1．掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念及用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式;
2．掌握原電池的有關(guān)概念;
3．掌握濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響并用能斯特方程式做有關(guān)計(jì)算;
4. 掌握氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。
第五拿 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性
1.簡(jiǎn)單了解原子光譜的概念;
2．初步子解波爾原子模型要點(diǎn);
3．初步了解原子微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性;
4．掌握四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述;
5．熟悉s、p原子軌道的形狀和方向;
6．熟悉基態(tài)原子中電子分布原理;
7.了解多電子原子軌道的能級(jí);
8．熟悉鮑林近似能級(jí)圖，掌握基態(tài)原子中的電子分布;
9．熟悉元素周期系與核外電子分布的關(guān)系
第六章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．掌握鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能的定義;
2．掌握理解用價(jià)鍵理論說(shuō)明共價(jià)鍵的形成、特征和類(lèi)型;
3．理解配位共價(jià)鍵的概念和形成;
4．掌握雜化軌道的概念，熟悉雜化軌道（ sp，sp'，sp'，dsp'，d'sp'spd）與分子構(gòu)型的關(guān)系;
5．會(huì)用雜化軌道理論說(shuō)明分子的空間構(gòu)型;
6．理解分子的機(jī)型、變形性對(duì)分子間力的產(chǎn)生的影響;
7.掌握分子間存在的三種作用力及氫鍵，理解其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
第七章固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.了解晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及其外部特征;
2.了解離子晶體的特征和性質(zhì);
3.從晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子、粒子間作用力和晶體的一般性質(zhì)等三個(gè)方面掌握原子晶體和分子晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型;
4.了解金屬晶體的概念;
5.了解混合型晶體的性質(zhì)及特征。
第八章
1.掌握掌握配合物的基本概念，包括配合物定義、組成、化學(xué)式及命名;
2掌握配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，包括內(nèi)、外軌配鍵，并應(yīng)用解釋實(shí)例;
3掌握配合物的自旋狀態(tài)及磁性;
4.掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義;
5.掌握配合物在水溶液中的穩(wěn)定性，包括配離子的解離平衡、配離子的穩(wěn)定常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。
三．參考書(shū)目
主要參考書(shū)目（使用教材）:
[1]天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第五版），高等教育出版社出版，2018年6月。
其他可參考書(shū)目:
[1〕武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，《無(wú)機(jī)化學(xué)》第二版，高等教育出版社，2010年。
[2〕大連理工大學(xué)編，《無(wú)機(jī)化學(xué)》第六版，高等教育出版社，2018年。
附件：702無(wú)機(jī)化學(xué)（不含實(shí)驗(yàn)）考試大綱
原文標(biāo)題：沈陽(yáng)化工大學(xué)2021年研究生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://grszs.syuct.edu.cn/content.html?id=165019428130394925&divcol=202009
以上就是“2021考研大綱：沈陽(yáng)化工大學(xué)702無(wú)機(jī)化學(xué)（不含實(shí)驗(yàn)）2021年研究生考試初試科目考試大綱及參考書(shū)目”的全部?jī)?nèi)容，更多考研大綱信息，請(qǐng)多多關(guān)注！
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原文標(biāo)題：沈陽(yáng)化工大學(xué)2021年研究生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://grszs.syuct.edu.cn/content.html?id=165019428130394925&divcol=202009
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