考試大綱不僅能給你一個復習的方向，還能幫助你梳理整個知識脈絡，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2023考研大綱：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生《物理化學》考試大綱”的相關內容，希望對大家有所幫助！
湘潭大學研究生入學考試《物理化學》考試大綱(2023年)
第一部分考試說明
一、考試性質
《物理化學》是化學相關學科的專業(yè)基礎課，是從物質的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手，來探求化學變化基本規(guī)律的一門科學。物理化學是化學學科的理論基礎，且物理化學的理論和實驗方法大大充實了其他學科的研究內容和研究方法。因此，該課程被指定為化學相關學科專業(yè)碩士研究生的入學專業(yè)基礎考試課程。
二、考試的學科范圍
詳細要點見第二部分，重在掌握基本概念及其應用，強調對物理化學所包含的原理和公式的理解與運用。
三、評價目標
考試的目標是考查學生對《物理化學》基本理論的掌握程度以及應用基本理論分析問題的能力。
四、考試形式與試卷結構
考試時間180分鐘，閉卷筆試。
第二部分考試要點
（一）氣體
1.理想氣體狀態(tài)方程，理想氣體的宏觀定義及微觀模型；
2.氣體分子動理論；
3.實際氣體，范德華狀態(tài)方程，臨界現(xiàn)象，對比狀態(tài)方程，對比狀態(tài)原理；
4.分壓定律、分體積定律、飽和蒸氣壓等概念及計算。
（二）熱力學第一定律
1.熱力學概論及基本概念；
2.熱力學第零定律；
3.熱力學第一定律；
4.可逆過程及功的計算；
5.焓與熱容；
6.熱力學第一定律對理想氣體的應用；
7.卡諾循環(huán)；
8.實際氣體的Joule-Thomson效應；
9.熱化學，各種熱效應的定義及與反應熱的關系，反應熱與溫度的關系、赫斯定律和基爾霍夫定律；
10.了解熱力學第一定律的微觀本質及能量均分原理。
（三）熱力學第二定律
1.熱力學第二定律的各種文字表述、數學表述及物理意義；
2.卡諾定理、熵的概念，各類過程的熵變的計算方法；
3.熵的統(tǒng)計意義和熱力學第二定律的本質；
4.自由能函數的定義、物理意義及計算方法，吉布斯－亥姆霍茲公式；
5.熱力學判據；
6.熱力學函數的關系及其應用；
7.熱力學第三定律與規(guī)定熵。
（四）多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用
1.溶液濃度的各種表示法及其相互關系；
2.偏摩爾量及化學勢的含義及應用；
3.氣體的化學勢，逸度；
4.拉烏爾（Raoult）定律和亨利（Henry）定律及應用；
5.理想溶液的性質，溶液各組分的化學勢及其標準態(tài)；
6.稀溶液依數性，分配定律；
7.了解Duhem－Margule公式；
8.活度及活度因子；
9.了解理想溶液的微觀說明。
（五）相平衡
1.相、組分數和自由度的意義及其計算；
2.相律在相圖中的應用；
3.杠桿規(guī)律及其應用；
4.單組分體系的相圖，克拉貝龍（Clapeyron）方程，外壓與蒸氣壓的關系，水的相圖；
5.二組分體系等壓相圖及應用，蒸餾原理，蒸汽蒸餾，區(qū)域熔煉；
6.相圖的繪制及分析，水鹽法，熱分析法，步冷曲線；
7.三組分體系的相圖，等邊三角形法。
（六）化學平衡
1.用化學反應等溫式判斷反應進行的方向；
2.各種平衡常數的表示及其相互關系；
3.溫度、壓力、惰性氣體等對平衡常數的影響及其應用；
4.從平衡常數計算平衡轉化率和平衡組成的方法，復相平衡；
5.同時化學平衡；
6.反應的耦合；
7.復雜體系近似計算等的處理方法。
（七）統(tǒng)計熱力學
1.統(tǒng)計熱力學概論，等幾率原理，宏觀態(tài)、微觀態(tài)和熱力學幾率等基本概念；
2.最概然分布及其物理意義；
3.配分函數的概念和各種運動形式的配分函數的計算；
4.配分函數與熱力學函數的關系；
5.配分函數的應用。
（八）電解質溶液
1.遷移數、電導率、摩爾電導率、平均活度、平均質量摩爾濃度、平均活度系數、離子強度等基本概念；
2.法拉第定律及應用；
3.離子的電遷移；
4.電導理論，離子獨立移動定律及應用；
5.強電解質溶液理論，離子強度及德拜-休克爾極限公式。
（九）可逆電池熱力學
1.可逆電池、可逆電極的概念，電池的表示，電池電動勢的測定及應用；
2.電池反應和電極反應的能斯特方程及其應用；
3.電池與反應的"互譯"；
4.電池電動勢與熱力學函數的關系及其計算；
5.電極電勢的概念，標準電極電勢表的應用；
6.電動勢產生的機理；
7.濃差電池，液體接界電勢，鹽橋的作用；
8.了解生物電化學。
（十）電解與極化
1.分解電壓、極化作用、超電勢、析出電位等概念；
2.極化作用產生的原因、類型及對電極電勢的影響；
3.氫超電勢及塔菲爾（Tafel）公式；
4.電解時電極反應的一般規(guī)律，電解分離；
5.金屬的電化學腐蝕及防腐；
6.了解化學電源。
（十一）化學動力學基礎（一）
1.了解化學動力學的任務和目的；
2.反應速率的表示，質量作用定律、反應分子數、反應級數、基元反應、速率系數、活化能、鏈反應等概念；
3.簡單反應的基本特點和動力學方程；
4.對峙反應、平行反應和連串反應等典型復雜反應的基本特點和動力學方程；
5.阿倫尼烏斯公式和活化能的意義及相關計算，反應速率的影響因素；
6.反應速度的實驗測定法；
7.鏈反應；
8.擬定反應歷程的基本方法。
（十二）化學動力學基礎（二）
1.有效碰撞、反應截面、臨界能、碰撞頻率、勢能面、反應坐標、活化絡合物、活化熵、活化焓等基本概念；
2.基元反應的碰撞理論和過渡態(tài)理論的理論模型、基本要點；
3.碰撞理論和過渡態(tài)理論的速率系數的表示及與阿倫尼烏斯公式的對比；
4.催化作用的基本特征；
5.溶液中反應、光化學反應的基本特征；
6.單分子反應的機理；
7.分子反應動態(tài)學，快速反應。
（十三）表面物理化學
1.表面自由能、表面張力、附加壓力、亞穩(wěn)相平衡、吸附等基本概念；
2.附加壓力產生的原因、楊-拉普拉斯（Young-laplace）公式及計算；
3.開爾文（Kelvin）公式及在亞穩(wěn)相平衡中的應用；
4.表面活性劑的基本特性及作用；
5.吉布斯吸附等溫式；
6.固體表面吸附的朗格繆爾（Langamuir）吸附理論模型、要點及結果；
7.吸附的本質－物理吸附與化學吸附。
8.液－液、液－固界面現(xiàn)象；
9.毛細凝聚；
10.固體表面吸附的其他理論及吸附熱。
（十四）膠體
1.膠體分散體系的基本特性；
2.膠團結構的組成部分及其表示方法；
3.溶膠的穩(wěn)定性和聚沉；
4.膠體的制備；
5.膠體分散體系的動力性質、光學性質、電學性質及其應用。
第三部分考試樣題
可以參考近年的考試試題，但不要以此去推測考試側重點。考試題不是教學的全部內容，但出題范圍原則上不會超出大綱。
參考書
無
原文標題：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生考試大綱
原文鏈接：https://yzbm.xtu.edu.cn/zsml/ssksdg/index/2023
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